1 Vlastnosti

2 Aplikácie

2.1 Aplikácie v medicíne

3 referencie

Vlastnosti

b>

Hydrogenuhličitan sodný sa tiež nazýva sodík bikarbonát. Tento názov môže byť zavádzajúci, pretože v skutočnosti je vodný roztok hydrogénuhličitanu sodného mierne zásaditý a pri mnohých reakciách sa správa ako slabá zásada. Reaguje s kyselinami za uvoľnenia oxidu uhličitého a vody:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ (neutralizácia kyseliny chlorovodíkovej – hlavnej zložky žalúdočnej šťavy)[4]

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑

Nereaguje s alkoholmi a fenolmi, čo sa niekedy používa na ich odlíšenie od karboxylových kyselín pri chemickej analýze organických zlúčenín.

Jeho kypriace a penivé vlastnosti vyplývajú zo skutočnosti, že sa rozkladá pri teplote nad 60 °C za uvoľňovania oxidu uhličitého:

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

In v laboratóriu je najjednoduchšie ho získať zavedením oxidu uhličitého do nasýteného vodného roztoku uhličitanu sodného:

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3.

V priemysle sa získava ako medziprodukt pri získavaní uhličitanu sodného Solvayovou metódou.

Aplikácia

Používa sa ako jedna zo zložiek prášku do pečiva, pH- regulačná prísada do potravín, zložka šumivých práškových nápojov a šumivých tabliet[5], v medicíne (pri prekyslení), v penových hasiacich prístrojoch (ako zložka alkalickej časti hasiaceho prístroja - spolu s rozpusteným penidlom - viď. Spumogen), ako látka pohlcujúca pachy a vlhkosť a na zmäkčovanie vody.

Aplikácia v medicíne[upraviť | upraviť kód]

Indikácie[6]:

• ťažká metabolická acidóza (napr. v dôsledku otravy metylalkoholom)
• tricyklická otrava antidepresíva
• hyperkaliémia.